SPRAVKA.UA - Бизнес-Каталог товаров и услуг Украины     Войти в личный кабинет | создание корпоративного сайта  
АО, "АО Реахим"
АО, "АО Реахим"
Адрес: г. Севастополь, 101000, г. Москва, Кривоколенный пер., д. 12, стр. 3
Телефон: +74952157920
Связаться с нами
АО, "АО Реахим" > Товары и услуги > Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]
Найти
Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]
Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]
Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]
Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

Оксид осмия(VIII)

Оксид осмия Общие Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Физические свойства Молярная масса Плотность Энергия ионизации Термические свойства Т. плав. Т. кип. Давление пара Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC RTECS ChEBI Номер ООН ChemSpider Безопасность ЛД50 Токсичность NFPA 704
Osmium-tetroxide-2D-dimensions.png
Оксид осмия(VIII)
Оксид осмия(VIII)
Тетраоксид
осмия
OsO4
OsO4
254,1976 г/моль
4,9[1]
12,6 ± 0,1 эВ[2]
40,25 °C
129,7 °C
7 ± 1 мм рт.ст.[2]
20816-12-0
244-058-7
 [показать]
 [показать]
244-058-7
RN1140000
88215
2471
15 мг/кг

СДЯВ, высокотоксичен, особенно опасны его пары, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению.
Hazard TT.svg Hazard O.svg Hazard C.svg

Hazard N.svg
NFPA 704.svg 0 4 1 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.

 Физические свойства

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Ядовит. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

Получение

  • Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
{mathsf  {Os+2O_{2}longrightarrow OsO_{4}}}
  • Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой
{displaystyle {mathsf {CaOsO_{3}+6HNO_{3}rightarrow OsO_{4}uparrow +4NO_{2}uparrow +Ca(NO_{3})_{2}+3H_{2}O}}}

Химические свойства

  • Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
{displaystyle {mathsf {OsO_{4}+10HClrightarrow H_{2}[OsCl_{6}]+2Cl_{2}uparrow +4H_{2}O}}}
  • Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты)
{displaystyle {mathsf {OsO_{4}+2KOHrightarrow K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]}}}
  • Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV)
{displaystyle {mathsf {OsO_{4}+2H_{2}rightarrow OsO_{2}+2H_{2}O}}}
  • Также его можно восстановить до Оксида осмия(IV) при помощи Оксида азота(II)(600 C°)
{displaystyle {mathsf {OsO_{4}+2NOrightarrow OsO_{2}+2NO_{2}}}}
  • В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

Применение

  • Краситель для микроскопии
  • Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

Токсикология и техника безопасности

Оксид осмия(VIII) летуч, высокотоксичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[3].

Цена: 71 395,00 руб.